soal kimia nomor 11-15

11.  Tentukan [OH^–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb.NH₃ = 1,8 x 10–5.

Jawab :

Dalam air NH₃ terionisasi sebagai berikut = NH₄OH(aq) <==> NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

3 x 10^-3

12. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H⁺] dan Ka asam cuka tersebut?

Jawab :

[H⁺] = Ca x α

= 0,1 x 0,01 = 10^-3 M

Ka = Ca x α²

= 0,1 x (0,01)² = 10^–5 M

13. uatu larutan basa mempunyai konsentrasi OH^– = 5 x 10^–3 M, tentukan harga pOH dan pH dari larutan tersebut.

Jawab :

[OH^–] = 5 x 10^–3 M

pOH = – log [OH^–]

= – log [5 x 10^–3]

= – [log 5 + log 10^–3]

= 3 – log 5

pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH

= 14 – (3 – log 5)

= 11 + log 5

14. Hitunglah pH larutan HCN 0,01 M (Ka HCN = 4,9 x 10^–10)

Jawab :

 2,2 x 10^–6 M

pH = – log [H⁺]

= – log 2,2 x10^–6

= 6 – log 2,2 = 5,66

15. Sebanyak 250 mL H₂SO₄ 0,1 M dapat dinetralkan melalui titrasi oleh larutan KOH 0,3 M. Hitunglah volum KOH yang diperlukan (dalam mL)?

Jawab :

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2–

Asam sulfat termasuk asam berbasa dua atau asam yang dapat melepaskan dua H+ dalam air, sehingga

[H⁺] = 2 x konsentrasi H₂SO₄ awal atau koefisien H⁺ x konsentrasi awal H₂SO₄

V_asam x M_asam = V_basa x M_basa

250 mL x 0,2 M = V_basa x 0,3 M

Jadi volume KOH yang diperlukan sebanyak 166,7 mL